V laboratorní teplotě může být za kontrolovatelných podmínek pevná látka oddělena od roztaveného monohydrátu za elektrolytického účinku. Princip je založen na následující reakci:
4 NaOH · H2O (l) → 4 Na (l) + O2 (g) + 6 H2O (g)
Tento proces nemusí být zahříván a roztaven (definice: proces přeměny látky z pevné na kapalinu). Odporové zahřívání monohydrátu bude generovat teplo uspokojení. K jejímu zahájení však musí být použito malé množství kapalné vody k vytvoření vodivého elektrolytu (vlastnost: komplex). Kapalná forma hydroxidu sodného, také známý jako hydroxid sodný a hydroxid sodný. Kvůli různým výrobním procesům ve stávajících závodech na výrobu alkalických chloridů je koncentrace tekuté alkálie obvykle 30–32% nebo 40–42%. Je to důležitá základní chemická surovina se širokým spektrem použití. Chemický průmysl se používá k výrobě kyseliny mravenčí, kyseliny šťavelové, boraxu, fenolu, kyanidu sodného a mýdla, syntetické mastné kyseliny, syntetického detergentu atd. Chemický název vločkové alkálie je hydroxid sodný, což je bílá průsvitná vločková pevná látka. Je to základní chemická surovina. To je široce používáno v papírenství, syntetický detergent, mýdlo, viskózová vlákna, hedvábí, bavlna a další lehký textilní průmysl, pesticidy, barviva, gumárenství a chemický průmysl, ropné vrty, rafinace ropných olejů a rafinace dehtu, stejně jako národní obranný průmysl , strojírenství a dřevo Zpracování, hutní průmysl, farmaceutický průmysl a městské stavby. Průmysl zpracování alkalických vod pro čištění odpadních vod je široce používán jako neutralizátor a široce se používá v chemickém průmyslu pro výrobu různých sodných solí, mýdlo, papírenský průmysl, bavlněné tkaniny, hedvábí, viskózové vlákno, regeneraci pryžových výrobků, čištění kovů, galvanizaci, bělení, Flake alkálie má silnou žíravost a má zvláštní požadavky na bezpečnostní ochranu vločkových alkálií. Když se teplota systému zvyšuje, monohydrát se začne tavit a při přibližně 65 ° C, jak bylo uvedeno výše, může být blokován sodík, pouze když teplota dosáhne přibližně 100 ° C. Pod touto teplotou bude voda reagovat se sodíkem. Ve výše uvedeném bodě nebude v parní fázi dovolena žádná voda jakéhokoli složení, aby se vytvořila v podstatě bezvodá reakce. Přestože má tento proces oproti jiným elektrolytickým procesům určité výhody, není pro většinu chemiků první volbou, protože způsobí, že se sodík objeví v přítomnosti mnoha plynů. Tyto plyny jsou tvořeny množstvím oxidu sodného a na konci vytvářejí na povrchu hustý korozivní účinek.